CONTOH MAKALAH PRAKTIKUM

BAB I

PENDAHULUAN

1.1    Latar Belakang

        Penelitian ini dilakukan agar dalam kehidupan sehari-hari kita dapat membedakan larutan yang dapat menghantarkan arus listrik (larutan elektrolit) dan larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik (larutan non elektrolit)

1.2    Tujuan praktikum

·         Dapat memahami sifat hantar listrik larutan.

·         Dapat memahami sifat larutan elektrolit dan non elektrolit.

·         Dapat mempraktikkan cara mengetahui sifat larutan elektrolit dan non elektrolit.

BAB II

Landasan Teori

2.1  Larutan elektrolit dan non elektrolit

      Para ilmuwan yang meneliti tentang kelistrikan mengatakan bahwa bukan hanya logam yang dapat menghantarkan arus listrik, tetapi larutan tertentu dapat menghantarkan arus listrik.

          Larutan yang dapat menghantarkan arus listrik disebut larutan elektrolit. Jadi, senyawa elektrolit adalah senyawa yang dapat mengalami ionisasi jika dilarutkan di dalam air. Umumnya, senyawa elektrolit berupa garam, asam, atau basa yang terdiri atas ion positif dan negative saat pembentukannya.

          Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menhantarkan arus listrik. Jadi, senyawa non elektrolit adalah senyawa yang tidak dapat terionisasi jika dilarutkan dalam air. Misalnya, gula, urea, glukosa, dan minyak.

BAB III

METODE PENELITIAN

3.1  Tempat dan Waktu Praktikum

      Praktikum dilaksanakan di laboratorium kimia SMA Negeri 01 Unggulan Kamanre pada hari rabu tanggal 19 Januari 2011.

3.2  Alat dan Bahan Praktikum

                Alat dan bahan yang digunakan dalam praktikum adalah :

a.    Alat

·         Seperangkat alat penguji elektrolit

·         Gelas kimia kaca

·         2 batang karbon

·         Sendok

b.    Bahan

·         Air aqua gelas 3

·         Garam

·         Gula

·         Cuka

3.3 Prosedur Kerja

            Cara melakukan praktikum adalah sebagai berikut.

·         Siapkan seperangkat alat penguji elektrolit.

·         Masukkan air aqua gelas ke dalam gelas kaca sebanyak 100 ml.

·         Masukkan garam ke dalam air tersebut.

·         Aduk-aduk dengan sendok sampai garam larut dalam air.

·         Masukkan karbon yang masing-masing telah diikat pada kawat  

     Penguji elektrolit  kedalam gelas kimia tersebut.

·         Tunggu sampai lima menit .

·         Amatilah batang karbon tersebut.

·         Ulangilah langkah diatas pada gula dan cuka.

BAB IV

PEMBAHASAN

4.1  Hasil Pengamatan

No	Bahan	Lampu	Bergelembung	Sifat
1	Garam	Nyala	Banyak	Elektrolit
2	Gula	-	-	Non elektrolit
3	Cuka	Redup	Sedikit	Elektrolit

4.2 Analisa Data

          1. Berdasarkan sifat hantaran listriknya, kelompokkan larutan uji kedalam :

             a.    Larutan elektrolit kuat

                 - Garam

             b. Larutan elektrolit lemah

                 - Cuka

             c. Larutan non elektrolit

                 - Gula

         

          2.    Jelaskan dengan singkat, penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik !

             Jawaban :

             Ketika suatu zat larut dalam air, ion ion yang awalnya terikat kuat dalam zat padatnya akan lepas dan melayang layang dalam larutan, antara satu ion dan ion lainnya saling bebas. Ion-ion itulah yang menghantar arus listrik melalui larutan.

          3. Kelompokkan larutan uji ke dalam :

             a. Senyawa Ion

                 -  Garam dapur

             b. Senyawa kovalen (Non Polar)

                 - Garam dapur

             c. Senyawa Kovalen Polar

                 - Gula

BAB V